已知1g的SO2催化氧化生成气态SO3，放出热量1.536KJ，写出该反应的热化学方程式
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1gSO2是1/64mol
按照比例，我们知道2molSO2放出热量是
Q=1.536×（64×2）=196.608kJ
那么就是
2SO2（s）+O2（s）=2SO3（s） △H=-196.608kJ/mol
按照比例，我们知道2molSO2放出热量是
Q=1.536×（64×2）=196.608kJ
那么就是
2SO2（s）+O2（s）=2SO3（s） △H=-196.608kJ/mol
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SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)
ΔH=-1.536*64=98.304kJ*mol^-1
ΔH=-1.536*64=98.304kJ*mol^-1
参考资料： H
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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） △H=-196.608kJ/mol
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