碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.【探
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量...
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.现象:溶液变成浅红色.由此得出结论 ;【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为 ;【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象:充分加热后,大试管口有 . 出现,管底有白色固体残留,小试管中的现象 . .结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na 2 CO 3 ,而不是NaOH(所选试剂不能用酸). 步骤 现象 结论 取样于试管中,往试管中滴加 (2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ;【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 .
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试题分析:(1)碱或碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色,溶液变成浅红色.由此得出结论碳酸氢钠溶液的呈碱性 (2)碳酸氢钠能与盐酸反应:NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑,产生二氧化碳气体,所以有气泡 (3)结论告诉我们:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体,所以充分加热后,大试管口有水珠或水滴出现,由于产生了二氧化碳,小试管中的澄清石灰水变浑浊 (4)要证明是Na 2 CO 3 ,而不是NaOH,那就应该抓住两者化学性质的不同,所以可用稀盐酸(或澄清石灰水、氯化钙溶液),若加入稀盐酸,Na 2 CO 3 会稀盐酸反应,产生气泡,而NaOH虽然也会与稀盐酸反应,但没有现象,若加入澄清石灰水或氯化钙溶液,Na 2 CO 3 会澄清石灰水或氯化钙溶液反应,均产生白色沉淀碳酸钙,而NaOH则不会反应, (5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式:NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O, 碳酸氢钠在日常生活中的一种用途焙制糕点或治疗胃酸过多 3 、Na 2 CO 3 和NaOH化学性质, |
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