Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）A．Y、Z和W三种元素位于同一周期B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1D．Y和W两种元素位于同一主族

Answer 1

若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，
A．假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，故A错误；
B．Y为N元素，对应的氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故B正确；
C．化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，可为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，故C正确；
D．由以上分析可知Y为第ⅤA族元素，W为第ⅥA族元素，故D错误．
故选BC．