Question

一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式。

Answer 1

阴极：2CO-4e+8OH-===2CO32-+4H2O
阳极：O2+4e+2H2O===4OH-
电极总反应：2CO+O2+4OH-+CO32-===CO32-+4H2O
总反应：2CO+O2+KOH===2K2CO3+2H2O
在碱性溶液中，标准电极电势：
C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12
O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401
这里很明显不是在标准状况下，但反应在一般条件下仍能发生，具体参考能斯特方程。值得注意的是，反应时溶液碱性变弱。

Answer 2

负极： 2CO - 4e- + 8OH- = 2CO32- + 4H2O
正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应: 2CO + O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O

Answer 3

负极： 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O
正极：O2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-
总：2 CO + O2 + 4 OH- = 2 CO32- + 2 H2O

这是燃料电池

Answer 4

一氧化碳作负极 负极： 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O
氧气作正极 正极：O2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-
总：2 CO + O2 + 4 OH- = 2 CO32- + 2 H2O