Question

求高手解决一道化学竞赛题

两个烧杯，甲、乙烧杯中均盛有稀硫酸，往甲烧杯中加入锌片和铜片，锌片和铜片用导电线相连。乙烧杯中也加入铜片和锌片。下列说法正确吗？
A、两烧杯中铜片具有气泡生成
B、甲烧杯为正极，乙烧杯为负极
C、甲烧杯PH值升高
D、乙烧杯放出气泡的速度快
求四个答案及解释，切勿只说答案！
感谢之极~

Answer 1

A，甲烧杯为原电池，铜上有气泡；乙未连接导线，Zn上有气泡
B，两个烧杯是独立的，所以它们不是正负极
C，由于氢离子浓度降低，所以pH升高，正确
D，甲为原电池，所以甲快

Answer 2

A、错。乙烧杯的锌片和铜片没有相连，所以产生气泡的是锌片。
B、错。两个烧杯根本没有连接，都是独立的，不存在正负极问题。
C、对。锌置换出氢，溶液中氢离子减少，pH上升。
D、错。甲烧杯形成原电池，相当于反应面积增加，应该是甲烧杯放出气泡速度快。

应该是这样的。

Answer 3

C是对的
A甲中Zn和Cu构成原电池，Zn是负极，失电子，H+在Cu处得电子，生成H2，所以甲中Cu上有气泡产生。乙中Cu和稀硫酸不反应，所以Cu上没有气泡。
B乙烧杯根本就不是原电池的一部分，当然不是负极
C因为甲中H+在Cu处得电子，生成H2，溶液中H+减少，酸性减弱，PH值升高
D甲中Cu和Zn构成原电池，所以产生气体的速率比乙中快。