Question

盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度

Answer 1

用无水碳酸钠标定计算：
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m--称取无水碳酸钠质量，g；
V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；
0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

Answer 2

例：
1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；
2.进一步熟练滴定操作.
二、实验原理
浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定.通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7•l0H2O）.采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,可用甲基红,甲基橙等指示终点,滴定反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

三、实验用品
1.仪器
分析天平、称量瓶、滴定管、锥形瓶
2.试剂
HCl 0.l mol/L、无水碳酸钠、0.1% 甲基橙指示剂

四、实验步骤
1.在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约 0.20 克三份,直接倒入 250mL 的三角瓶中,加入约 30mL 蒸馏水,溶解后加 1 滴甲基橙指示剂.
2.用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色,记录所耗 HCl 溶液的体积,HCl 溶液浓度按下式计算.
c(HCl)=

五、思考题
1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?
2.标定HCl溶液可否采用酚酞作指示剂?若可以,请写出标定的计算公式.
3.当滴定至接近终点时,最好剧烈摇动锥形瓶,这是为什么

六、用无水碳酸钠标定计算：
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m--称取无水碳酸钠质量，g；
V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；
0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

Answer 3

1、称量瓶中吸湿，滴定消耗的盐酸体积不变，而实际的样品量m变大，所以导致结果偏高。如果在锥形瓶中吸湿没有影响！ 欢迎你向我提问各种分析测试问题，我叫antpedia，有问题可找我，百度上搜下就有。

2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂，滴定终点PH值大约是5.1，
反应式为：HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2+1/2H2O
如果用酚酞反应式：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
区别就是滴定终点颜色变化不同，碳酸钠参加的反应的单元不同。
相比较，用酚酞的话终点的误差会相对较大！所以不建议用酚酞作指示剂。

3、滴定终点剧烈振摇，反应充分！