高中化学反应热问题
一定条件下0.2molSO2与0.1molO2充分反应时放出的热量为18KJ则有2SO2+O2=2SO3，ΔH=-180kj/mol为什么不对？方程式为可逆号...
一定条件下0.2molSO2与0.1molO2充分反应时放出的热量为18KJ则有2SO2+O2=2SO3，ΔH=-180kj/mol
为什么不对？方程式为可逆号 展开
为什么不对？方程式为可逆号 展开
2个回答
展开全部
你觉得0.2molSO2能完全反应吗?不能,因为是可逆反应.
但热化学方程式是不管可逆与否的,只要你反应物生成物化学计量数以及状态确定了之後,反应热就随之确定.
也就是说你写2SO2+O2=2SO3,ΔH=-180kJ/mol,就表示有2mol的SO2和1mol的O2反应,产生2molSO3的时候放热为180kJ懂吧?前面已经分析过SO2不可能完全反应,所以实际上2mol的SO2完全反应的话,要大於180
但热化学方程式是不管可逆与否的,只要你反应物生成物化学计量数以及状态确定了之後,反应热就随之确定.
也就是说你写2SO2+O2=2SO3,ΔH=-180kJ/mol,就表示有2mol的SO2和1mol的O2反应,产生2molSO3的时候放热为180kJ懂吧?前面已经分析过SO2不可能完全反应,所以实际上2mol的SO2完全反应的话,要大於180
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
