Question

帮忙解决下这道化学题目，谢谢

某校化学兴趣小组为测定空气重二氧化硫的含量，用NAOH溶液吸收SO2,反应的化学式：2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O，用NAOH溶液吸收1000L的空气样品（CO2已被除去），溶液质量增重了0.64G.已知此时空气的密度约为1.3G/L。求：被吸收的二氧化硫的质量_____________________发生反应的氢氧化钠（NAOH）的质量：（过程）      空气中二氧化硫的质量分数（精确到0.01%）    

Answer 1

一、既然题目已说明已除去Co2，即使在表明出题人的意思为这是在理想状况下反应的，即只有So2参加了反应，空气中其它气体最终离开了反应体系，所以溶液增重的0.64g就是So2的质量。
二、空气质量1.3g/L*1000L=1300g，即使在得出二氧化硫的质量分数0.64g/1300g=0.0005。
可以明白了吧！希望能帮助你，望采纳加分！

Answer 2

被吸收二氧化硫的质量为0.64g
发生反应的NAOH的质量：
2NAOH + SO2 = NASO3 + H2O m
80 64 64
x 0.64
x = 80*0.64/64 = 0.8g
二氧化硫的质量分数= 二氧化硫质量 / 空气质量 = 0.8g / (1.3g/L*1000l) *100% = 0.05%