Question

请高手帮帮忙，

已知：1、25°C时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)=1.8X10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x10-10。2、25°C时，2.0x10-3mol.L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液PH（忽略体积变化），得到c(HF)、C(F-)与溶液PH的变化关系，如图所示，请根据信息回答问题。（1）4.0x10-3mol.L-1HF溶液与4.0x10-4mol.L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液PH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。答案是：5.1x10-10

Answer 1

由于没有图,只好查师范版无机化学: Ka(HF)=6.8*10^-4
PH为4.0时，F-的分布系数=Ka/{Ka+[H+]}=6.8*10^-4 / {6.8*10^-4 + 10^-4}=0.87

4.0x10-3mol.L-1HF溶液与4.0x10-4mol.L-1CaCl2溶液等体积混合
则:在控制pH条件下 氟离子总浓度c(F-)=HF的总浓度c(HF)
因此氟离子总浓度c(F-)==4.0x10^-3 / 2 =2.0*10^-3mol/L
则有: 游离的[F-]=2.0*10^-3 mol/L *0.87=1.74*10^-3 mol/L

而[Ca2+]=4.0x10-4mol.L-1 / 2 =2.0*10^-4 mol/L

则: Q=[Ca2+]*[F-]^2=2.0*10^-4 * (1.74*10^-3)^2=6.1*10^-10 >Ksp(CaF2)=1.5x10-10
因此有沉淀产生