Question

化学试题

称取20g样品研细后放置于烧杯中 加入50g稀硫酸 恰好完全反应后冷却 称的烧杯总质量为69、8g 请计算此黄铜中铜的质量分数
着急用 请各位帮帮忙 谢谢

Answer 1

黄铜是铜和锌的混合物，放入稀硫酸中，铜与酸不反应，锌与硫酸反应，产生氢气，使烧杯内的质量减少，减少的质量，就是生成氢气的质量
解：设生成0.2克氢气需要参加反应的锌的质量为X
20克+50克-69.8克=0.2克，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.2克
65/2 = X/0.2克
X=6.5克
黄铜中铜的质量分数
20克-6.5克=13.5克
13.5克/20克*100%=67.5%

Answer 2

减少的质量是生成H2的质量，是20+50-69.8=0.2g
设Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

65/x=2/0.2
x=6.5g
Cu的质量是20-6.5=13.5g
铜的质量分数是13.5/20*100%=67.5%

答：黄铜中铜的质量分数 是67.5%

Answer 3

称的烧杯总质量为69、8g ？？？那烧杯质量是多少啊

Answer 4

32%
0.2氢气生成，有6，4克铜参加反应
6，4除20