Question

电离平衡常数与水解平衡常数间存在什么关系

Answer 1

若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。

Answer 2

(1)HAc <==> H+ + Ac-

Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）
(2)Ac- + H2O <==> HAc +
OH-
Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）
(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入
Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]
(4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]
Kh==Kw/Ka

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Answer 3

一、有关系，过程如下：
(1)HAc <==> H+ + Ac-
Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH-
Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）
(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入
Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]
(4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]
Kh==Kw/Ka
二、在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。