Question

高三化学

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ）

A．混合溶液中约为1．02×103

B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

本题选C请解释一下c（Ag+）和c（I-）的大小怎么比较

Answer 1

汗，，，需要大量计算么 那你就干脆不用高考了 一个选择题的计算量不会很大 考的是理解 楼上大量的计算就别看了 跟你说 Ag是过量的 先与I离子反应 然后再与Cl反应
在沉淀里是会有微量的离子的 所以在上述Ag+I的反应体系中 反应过后离子量Ag离子=I离子 别忘了还有Cl跟Ag离子反应 这个体系里也有微量的Ag离子 所以当然c （Ag)>c (I-)
请记住：关键是理解 不要大量计算 高考没那么多时间！

Answer 2

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L，可知Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-)=[1.23×10^(-8)]^2=1.5129×10^(-16)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=[1.25×10^(-5)]^2=1.5625×10^(-10)，AgI比AgCl更难溶。
混合的瞬间：KI与KCl浓度均为：0.01mol/L×5/13=3.846×10^(-3)mol/L，而AgNO3浓度为：0.01mol/L×8/13=6.154×10^(-3)mol/L。即：c(K+)=7.692×10^(-3)mol/L，c(NO3-)=6.154×10^(-3)mol/L，发生沉淀前c()=6.154×10^(-3)mol/L，发生沉淀前c(Cl-)=c(I-)=3.846×10^(-3)mol/L。
因此时c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，两种沉淀均有可能生成，但溶解度小的AgI更容易生成，所以你可以认为先生成AgI，等AgI沉淀完再生成AgCl沉淀。
达到溶解沉淀平衡后，由于c(Ag+)是一致的，c(Ag+) = Ksp(AgI)/c(I-) = Ksp(AgCl)/c(Cl-)，即c(Cl-)/c(I-) = Ksp(AgCl)/Ksp(AgI) = 1.5625×10^(-10) ÷ 1.5129×10^(-16) = 1.033×10^6。
可逆反应： Ag+ + I- = AgI
起始浓度： 6.154 3.846
平衡浓度：6.154-x 3.846-x
I-离子完全沉淀，剩余c(Ag+) = 2.308×10^(-3)mol/L
可逆反应： Ag+ + Cl- = AgCl
起始浓度： 2.308 3.846
平衡浓度：2.308-y 3.846-y
Ag+完全沉淀，剩余c(Cl-) = 1.538×10^(-3)mol/L
则根据c(Cl-)/c(I-) = Ksp(AgCl)/Ksp(AgI) = 1.5625×10^(-10) ÷ 1.5129×10^(-16) = 1.033×10^6，可知：c(I-) = 1.489×10^(-9)mol/L。
又根据Ksp(AgI) = c(Ag+)·c(I-)，c(Ag+) = Ksp(AgI)/c(I-) = 1.016×10^(-7)mol/L。
可知：溶液中离子浓度排序：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)。

Answer 3

这个显然，从宏观角度（不计水解产生的微弱变化），Ag+先将I-沉淀完全，剩余的再与Cl-沉淀，I-与Cl-都为5*10-5mol，而Ag+只有8*10-5mol，因此Ag+必然反应完全了而Cl-还剩余2*10-5mol
即浓度：c(Cl-)>>c(Ag+)

Answer 4

同意一楼的说法