Question

帮忙做下这几道高一化学题，谢谢~

1.常温下将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：（1）该溶液的质量分数。     （2）该溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等？ 2.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的物质的量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各组成的体积比。 3.把铁，氧化铁，氧化铜的混合粉末放入到120mL13mol/L的盐酸中，充分反应后产生0.04mol氢气，过滤，得到1.28g固体，经测定此固体是铜。将滤液加水稀释到300mL，测得其中氢离子的物质的量浓度为4mol/L，试求原混合物中铁的质量。

Answer 1

1、(1)溶液的质量分数=(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)/(20.0g+30.0g)×100%=20%
(2)V=50/1.15=43.48(ml) n=(50.0×20%)/58.5=0.17(mol) C=n/v=3.9(mol/L)
(3)1000g水相当于1L溶液，所以n=c×v=3.9(mol)
2、(1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
1 1
x 0.15mol
x=0.15mol c=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
(2)未反应的硫酸的物质的量=0.05mol
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
2 1
2x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
1.8-2x 1.8-2x
1.8-2x+x=1.5mol x=0.3mol 1.8-2x=1.2mol
所以，V(SO2):V(H2)=0.3:1.2=1:4
3、剩余的H+的物质的量=1.2mol，则反应的H+的物质的量=0.36
根据Fe2O3+3H+=Fe3+ +3H2O CuO+2H+=Cu2+ +H2O 得
0.27mol 0.09mol
所以Cu的质量=0.045×64=2.88g>1.28g
即Cu全部析出，
Fe2O3+3H+=2Fe3+ +3H2O CuO+2H+=Cu2+ +H2O
3 2 2 1
0.32 0.21 0.04 0.02
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=Fe2+
1 1 1 1 2
x 0.02 0.02 y 0.21
x=0.02 y=0.11
所以，铁的质量=56×(x+y)=7.28(g)