用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：百度百科盐酸
需要浓盐酸的初始浓度方可给出配制方法。
假设是36%~38%的浓盐酸，可计算出浓度为9.86~10.4 mol/L，配制成1mol/L的盐酸溶液的方法是取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可。
扩展资料
实验室配制盐酸的方法如下：
1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
参考资料：百度百科——盐酸
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以
操作步骤：
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL
2、注入1000mL水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。
1.准备称量器具和容器：准备一个称量盘或称量瓶、一个容量为1升的烧杯或瓶子，并确保它们是干净的和干燥的。
2.计算所需的盐酸量：根据摩尔质量和所需的浓度，计算出所需的盐酸质量。1mol/L的盐酸溶液中含有1摩尔的盐酸，因此所需的质量即为1摩尔盐酸的摩尔质量，约为36.46克。
3.执行操作：使用天平准确地称量出所需质量的盐酸，将其转移至容量为1升的烧杯或瓶子中。
4.加水调整体积：小心地向烧杯或瓶子中加入适量的去离子水，慢慢搅拌溶解盐酸。继续加水并搅拌，直至溶液的体积达到1升。
5.搅拌均匀：用玻璃杯棒或搅拌棒搅拌溶液，确保盐酸充分溶解并均匀分布在溶液中。
6.安全操作和保存：使用盐酸时请注意要戴上防护手套和护目镜，确保安全操作。完成后，将盐酸溶液保存在密封瓶中，并标明其浓度和内容物，以便日后使用。
请注意，在配制盐酸溶液时要保持实验室安全，并精确称量和混合化学品。如若不确定操作或缺乏实验室条件，请寻求专业人士或实验室提供帮助。
