Question

求解一道化学题！！！！！

65g锌可以和200g稀硫酸溶液恰好完全反应，试求：
①可制得氢气多少升（氢气密度为0.09/L）
②该硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？
④100g该硫酸稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

额..第一问不用解了我会做..其他三问就拜托各位帮帮忙啦~！！！

Answer 1

1Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 98 2 161
65 y X z
65/2=65/x x=2g VH2=2/0.09 =22.22L
65/98=65/y y=98g wH2SO4%=98/200*100%=49%
65/161=65/Z Z=161 W ZnSO4%=161/(65+200-2)*100%=61.22%
mH2O=100*49%/0.1-100=390g

Answer 2

设生成氢气的质量是X
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 2
6.5g X
65/6.5=2/X
X=0.2g
0.2g/90g/cm3=0.0022cm3

设反应yg硫酸
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 98
6.5g y
同理y=9.8g
9.8g/200g×100%=4.9%
没时间了，先给你两题答案啊

追问

好吧..那你什么时候能回来..、

Answer 3

锌为1mol，对应稀硫酸、氢气、硫酸锌均为1mol
1mol氢气是2g，又有密度，第一题解出。
1mol硫酸是98g，除总质量200g，再乘百分之百，第二题解出。
1mol硫酸锌161g，除总质量263g，再乘百分之百，第二题解出。
100g该溶液有硫酸49g，变为10%的硫酸后重质量490g。故加390g水。

Answer 4

H2SO4质量98G 稀硫酸质量分数49%
所得溶液质量分数 （96+65)/(65+96+200-98)=
需加水 49*0.1-（100-49）=
答案按计算器
本人表达能力不是很好
步骤自己想吧