Question

还是一道化学题。。求解第二问！！

溶质的质量分数问题。问题1:100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的质量分数是多少？

Answer 1

解：设有xg硫酸与13gZn反应。生成 ygZnSO4 zgH2.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 13g y z
解得x=19.6g y=32.2 z=0.4g
W%=32.2/(100+13-0.4)*100%≈28.6%
刚刚开始看错题，其实硫酸可以不设

Answer 2

zn有0.2mol，则mh2so4为19.6g，c＝19.6／100＝19.6％
生成的znso4有0.2*161＝32.2g，c＝32.2／（32.2－19.6＋100）＝
没计算器，最后一个你自己算吧，希望对你有帮助！