Question

醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡怎么移动

Answer 1

醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡将向右移动。

醋酸溶液中存在以下电离平衡：

加入冰醋酸，即CH₃COOH的浓度增大了，根据勒夏特列原理，反应物浓度增大，平衡将向右移动。

勒夏特列原理

又称化学平衡移动原理， 主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

Answer 2

稀释促进电离,指的是其电离度变大,但是电离度和平衡移动毫无关系,请你搞清楚这一点.
我换一个例子,2NH3=N2+3H2
平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.
但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.
这就好比你的醋酸溶液,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度变大.
而如果加入HAc,就相当於前面举NH3的第一种情况,正向移动,但HAc转化率减小即电离度变小.
两种改变平衡方式不同,根本不可同日而语.