Question

高三化学题

将15.6克过氧化钠和5.4克铝同时放入一定量水中，充分反应后得到200毫升溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCL气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）
A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B最终得到的溶液中C(NA+)=C(CL-)+C(OH-)
C最终得到7.8克沉淀
D最终得到溶液中c(NA+)=1.5mol/l

Answer 1

15.6克过氧化钠，即0.2 mol
5.4克Al，即0.2 mol
HCL气体6.72L，即0.3 mol

过程1：0.2 mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠0.4 mol 、氧气0.1 mol ；
过程2：0.2 mol铝与0.2 mol氢氧化钠反应生成偏铝酸钠0.2 mol 、氢气0.3 mol ；
此时余下氢氧化钠0.2 mol
过程3：0.2 mol 氢氧化钠与0.2 molHCl发生酸碱中和，生成氯化钠0.2 mol
0.1mol 偏铝酸钠与0.1mol HCl 还有水一起反应生成0.1 mol 氢氧化铝沉淀
此时余下偏铝酸钠0.1 mol

A：氧气0.1 mol 、 氢气0.3 mol ，应8.96L 才对
B：最终得到 氯化钠0.2 mol、偏铝酸钠0.1 mol，
根据电荷守恒，易知：错
正电荷：钠离子、氢离子
负电荷：氯离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子
C：最终得到沉淀：0.1 mol 氢氧化铝沉淀，即7.8克。 对
D：根据钠离子守恒，过氧化钠0.2 mol 可知钠离子有0.4mol，浓度应为2 mol/L 错

正确答案：C

针对此题，本人做了详细分析，希望对你有帮助

Answer 2

C
2Na2O2----1O2 + 4NaOH +4Al---------- 4NaAlO2 + 6H2 + 4HCl----4Al(OH)3
0.2mol 0.1mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol 0.3mol
(过量0.2mol) (先与过量的NaOH反应
，剩余0.1mol与
0.1molNaAlO2 反应生成0.1molAl(OH)3)
气体0.1molO2+0.3molH2

Answer 3

a. 6.72L
b.氢氧根离子算不出
c9.85克
d对

Answer 4

C

Answer 5

C

Answer 6

C