Question

化学题求解答过程

Answer 1

1.应该是H2SO4和CuSO4混合液。

设含有Cu2+有x mol

有阳极仅有o2生成，阴极仅有H2生成，阴阳两电极得失电子数相同。

阳极反应式：2H2O—4e-=4H+O2

                                  0.4mol    0.1

阴极反应式：第一反应式 +2e-==Cu  第二反应式 2+2e-==H2

                                            x               2x                                          0.2mol   0.1

有x+0.2=0.4，求得x=0.2

2.  0.1molCu2(OH)2CO3，分解生成0.2molCuO，0.1moH2O和0.1mol CO2

根据Cu守恒，有0.2molCu2+参与放电，得到0.4mol e-，还电解了0.1moH2O放电0.2mole-

答案为0.6mole-

追问

那第二小题呢

追答

不是解了吗
在下面呀

追问

哦。看到了。

3.92L怎么算

第12题呢，求详解

追答

装置A中消耗的Cu 0.1mol，即A极失去电子 0.2mol
串联装置中，所以电极转移电子相等，所以D装置中转移了 0.2mole-
阴极H2——2e-，得到 0.2mole-，n(H2)=0.1mol
阳极：第一反应式，2Cl- — 2e-——Cl2，有Cl- 0.1 mol，失去 0.1mole-，生成0.05molCl2
第二反应式，2H2O—4e-=O2+4H+，此时得到电子为0.2mole-—0.1mole-=0.1mole-，所以得到0.1mole-，生成O2 ，0.025 mol
D中生成气体，n(Cl2)+n(H2)+n(O2)=0.175mol，体积为 3.92 L

12题
A B电极得失电子相等。

阴极（铜极）：生成Cu，n(Cu)=0.12mol，得到电子0.24mol
阳极（合金）：消耗了锌和铜，
65n(Zn)+64n(Cu)—7.68=0.04
2n(Zn)+2n(Cu)=0.24
解得n(Zn)=0.04mol，n(Cu)=0.08mol
n(Cu)：n(Zn)=2：1

多给点财富哈