Question

向50g百分之8的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸切好完全反应，此时溶液PH=7，求所用稀盐酸的溶质的

向50g百分之8的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸切好完全反应，此时溶液PH=7，求所用稀盐酸的溶质的 质量分数 反应后生成的氯化钠溶液的溶质 质量分数 （过程）

Answer 1

“50g百分之8的氢氧化钠溶液”说明NaOH为4g，其中Na为2.3g。“此时溶液PH=7。”说明NaOH和HCl都反应完，且生成物为NaCl，其中Na为2.3g，所以NaCl的质量为58.5g，HCl为36.5g。所以盐酸溶质溶液质量分数为36.5%，氯化钠溶液的溶质 质量分数 为58.5/150*100%.=39%。

Answer 2

氢氧化钠的质量50*8%=4g
氢氧化钠的物质的量4/40=0.1mol
HCl的质量0.1*36.5=3.65g
稀盐酸溶质的质量分数3.65/100=3.65%
反应后氯化钠溶液的溶质 质量分数0.1*（23+35.5）/150=3.9%

Answer 3

解：设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 50g×8%
36.540=
x50g×8%
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65g100g×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%