Question

某课外活动小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石并取稀盐酸200g？

将稀盐酸平均分成四份：1 2 3 4 10 20 30 40 3.08 6.16 8.8 m 哪几项反应中稀盐酸有剩余？ 上表中m的值？试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？试计算稀盐酸溶液中的溶质质量分数？

Answer 1

解：（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到40g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
故答：三、四；
（2）当石灰石质量为30g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到40g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为8.8g；
故答：m=8.8；
（3）设20g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.16g
100：44=x：6.16g 解之得 x=14g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数= 14g/20g×100%=70%
故答：70%；
（4）设生成8.8g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 8.8g
73：44=y：8.8g 解之得 y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数= 14.6g/50g×100%=29.2%
故答案为：29.2%．

Answer 2

5:10:15:20=1:2:3:4
1.54×3=4.62>4.4
1.54×100/44=3.5g
3.5/5=0.7=70%

Answer 3

从图中可以看出，加入的样品成比例，5:10:15:20=1:2:3:4，而产生的CO2第1、2两项符合，说明盐酸有剩余，样品完全反应，第3项不符合，1.54×3=4.62>4.4，说明盐酸已不足。可知第4项产生的CO2也为4.4g。并由第1项知样品中碳酸钙质量为：1.54×100/44=3.5g，质量分数为3.5/5=0.7=70%

追问

别复制其他题答案

Answer 4

应该是1.2有剩余啊。。。