Question

不懂这题的一二两题，求解释，初三化学，在线等

Answer 1

(1)观察实验1和实验2，稀盐酸的质量相同，碳酸钙质量增加了一倍，生成的二氧化碳质量也增加了一倍，此时说明稀盐酸未反应完全，有剩余(即碳酸钙质量不足)，同时也说明，5g碳酸钙完全反应会生成1.76g二氧化碳。再看看实验3，稀盐酸质量同样没变，碳酸钙质量增加了5g，而二氧化碳仅仅增加了0.88g，说明稀盐酸不够，碳酸钙未反应完全，有剩余。实验4同理。
(2)由(1)得，反应3稀盐酸不够，200g稀盐酸只能生成4.4g二氧化碳，所以实验4也只能得4.4g二氧化碳。

如有不懂，请提问。望采纳！

Answer 2

没什么好解释的，就是用排除法，12比较少所以不可能，只有34了，第二问就是根据第一问来的。

Answer 3

（1）根据表格中前两次的数据分析可知，每加入5g样品，生成CO2的质量为1.76g；故第3次加入15g样品后，应该生成CO2的质量为1.76g×3=5.28g，而实际只有4.4g，说明此时盐酸已完全反应，故第3、4次实验中碳酸钙有剩余。
（2）因为第3次盐酸已完全反应，不再有气体产生，故第4次反应生成的气体质量和第3次的一样多，即m=4.4。
（3）根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，即可求出参加反应的CaCO3的质量，再根据质量分数公式进行计算即可。
解，设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100：44 =x：1.76g
解得，x=4g
所以，石灰石中碳酸钙的质量分数为4/5×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。