将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物: 求:(1)生成多少克氧气 (2)有

294624800
2012-03-11 · TA获得超过13.4万个赞
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第二问应该是问分解的KClO3的质量吧。
生成O2的质量是减少的质量,是25-15.4=9.6g
设分解的KClO3的质量为x。
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6
x=24.5g

答:(1)生成9.6g氧气。
(2)有24.5g氯酸钾分解。
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生成氧气 25g-15.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6g
x=24.5g
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快乐小子1078
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反应式为2KClO3=2KCl+3O2,二氧化锰只是其催化作用。
1.氧气的量为25-15.4=9.6g
2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g
3.因为反应产物中只有二氧化锰=25-24.5=0.5g和氯化钾=15.4-0.5=14.9g
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cpc___y
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设:KClO3质量为x
m(O2)=25g-15.4g=9.6g
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑

122.5 3*16
x 9.6g
122.5/x=48/9.6g
x=24.5g
答:---------------------------------
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