Question

将6.8克含杂质的锌粒，加入盛有50.0克过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为

将6.8克含杂质的锌粒，加入盛有50.0克过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6克。假设杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应。
生成氧气的质量为？
锌粒中所含锌粒的质量分数为？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律,反应前后总质量不变.反应前总质量为6.8+50.0=56.8克,反应后总质量也应为56.8克,所以氢气的质量为56.8-56.6=0.2克.
（2）根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可以得出,每消耗65克锌,产生2克氢气,现在生成0.2克氢气,则必然反应6.5克锌.由于硫酸过量,锌完全反应,所以锌的总质量也是6.5克.其中锌的质量分数为6.5/6.8=95.6%