Question

现有A.B.C.D.E五种化合物，分别是K2SO3.NaClO.KCl.NaHCO3.KHSO4中的一种。取它们的溶液进行实验:

1：E溶液分别与B.D溶液混合时均有气体生成；2：B的稀溶液和过量C的稀溶液混合时无明显现象。再加入E溶液，仍无明显现象。问题（1）：B.C.D的化学式。（2）简述检验A中阳离子的方法。（3）B.C反应的离子方程式

Answer 1

E溶液分别与B.D溶液混合时均有气体生成；则可能生成的气体是二氧化硫和二氧化碳，B、D是K2SO3、NaHCO3，所有溶液中只有KHSO4的溶液可以做强酸用，因此E是KHSO4。
B的稀溶液和过量C的稀溶液混合时无明显现象。再加入E溶液，仍无明显现象。B若是NaHCO3则不管家如任何物质，再加KHSO4都会有气体，所以B是K2SO3，C是NaClO与B混合在有KHSO4提供氢离子条件下K2SO3被ClO氧化成K2SO4，没有气泡。
（1）故A是KCl，B是K2SO3，C是NaClO，D是NaHCO3，E是KHSO4
（2）颜色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色
（3）SO3+ClO==SO4+Cl