Question

燃烧热测定的数值是正值还是负值

Answer 1

叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。

注意事项：

1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；

2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；

3、必须是纯净物；

4、规定必须生成稳定的氧化物；

5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；

6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0。

扩展资料

相关的热化学方程式

1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 

3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。

4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数

5、各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

Answer 2

叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol，必须以1mol可燃物燃烧为标准。

热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

反应热化学方程式中ΔH为负值。

而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

扩展资料：

燃烧热书写注意：

1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气），N—N₂（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。

最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大。

当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。

如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

Answer 3

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
是负的