Question

某可燃物13.8克在空气中完全燃烧后,生成了26.4克二氧化碳和16.2克水.求 1.有多少克氧气参与了反应? 2.该物

Answer 1

这个问题 刚才已经回答一次了

解析如下：
1.
设参加反应氧气的质量为X
根据质量守衡，反应前后质量相等
得
13.8 + X = 26.4 + 16.2
得
X = 28.8克
所以参加反应的O2质量为 28.8 克

2.
设物质为 CxHyOz

生成的CO2的物质的量= 26.4/44=0.6mol
生成的H2O的物质的量= 16.2/18=0.9mol

其中C和H 毫无疑问是来源于该物质
所以
但是物质中C和H 的质量分别为：
C的质量=0.6 * 12=7.2 g,
H的质量=0.9*2=1.8 g
所以该物质中肯定含有O 元素
所以
物质中O的质量= 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 g

该物质由C,H,O 三种元素组成
质量比是:7.2 : 1.8 : 4.8 = 12 : 3 : 8

Answer 2

首先看看生成的co2和h2o的物质的量是多少n(h20)=0.9,n(co2)=0.6,你现在可以知道原来的可燃物不仅含有 c,h,还有别的物质,你可以看到生成物比原来的物质多19.8g.现在,除了c和h还有4.8g,那么就是o了,所以,就是19.8-4.8=15g就是参加反应的o了,所以,题目的答案就是:
(1),有15g氧气参加了反应.
(2),该物质由c,h,o三种元素组成,质量比是:12:3:8了.

Answer 3

首先要确定反应产物中的氧是否全部由氧气提供，这是计算前提
26.4克CO2是26.4/44=0.6mol，即其中含氧（以氧原子计算）1.2mol。
16.2克H2O是16.8/18=0.9mol，即其中含氧（以氧原子计算）0.9mol。
同理，由反应产物可以确定，反应物中含0.6mol的碳和1.8mol的氢（以氢原子计算），其质量为
0.6X12+1.8X1=9.0克
由此可以确定，反应产物中的氧并不是全部由氧气提供，反应物分子中含氧13.8-9.0=4.8克，即其中含氧（以氧原子计算）4.8/16=0.3mol
由此可得：
1. 参与反应的氧气为（1.2+0.9-0.3）X 16 = 28.8克
2. 反应物分子中含碳氢氧的比例为0.6：1.8：0.3=2：6：1，推测该物质可能为C2H6O（也就是乙醇C2H5OH），分子量46，13.8克乙醇为13.8/46=0.3mol，其中含碳氢氧刚好是0.6：1.8：0.3可以验证结果正确。

Answer 4

26.4克+16.2克-13.8克=28.8克