100克某稀硫酸恰好与13克锌完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数，最好多用几种方法
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设反应生成ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%
追问
这种我知道，还有第二种吗
追答
还有就是根据Zn的质量除以ZnSO4中Zn的质量分数得到ZnSO4的质量，还需要通过方程式计算生成H2的质量。
ZnSO4的质量=13/(65/161)=32.2g
设生成H2的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65/13=2/x
x=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%
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万达福化工
2024-11-29 广告
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二种
追问
哪二种
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