Question

硫酸氢氨溶液中滴加少量氢氧化钠溶液为什么离子方程式就是中和反应的方程式

Answer 1

向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，有2种情况

刚开始，由于滴加的NaoH量少。反应2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O

离子方程式：HCO3- +OH-=CO32+H2O

再继续滴加NaOH,后续反应：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O

离子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O

如果一下子加入大量的NaOH：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O

离子方程式：NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O‍

Answer 2

少量：2 NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
过量：NH4HSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + NH3 ↑+ 2 H2O
少量：H+ + NaOH = H2O
过量：NH4+ H+ + 2 OH- = NH3 ↑+ 2 H2O

Answer 3

（NH4）2SO4

追答

NH4HSO4完全电离产生氢离子，中和反应优先

Answer 4

解析：
NH4HSO4溶液中H+和NH4+都能与NaOH中的OH-发生反应，而H+和NH4+与OH-结合能力是：H+>NH4+, 所以OH-先与H+发生中和反应，然后再与NH4+反应。
一，若NaOH少量，则先与NH4HSO4中的H+发生反应，即发生中和反应。
化学方程式：2NH4HSO4+2NaOH(少量）=2H2O+(NH4)2SO4+Na2SO4
离子方程式：H++OH-=H2O ( 实质就是中和反应）
二，若NaOH过量，NH4HSO4中的H+和NH4+全与OH-反应。
化学方程式：NH4HSO4+2NaOH(过量）=加热=2H2O+NH3(^)+Na2SO4
离子方程式：NH4++H++2OH-=2H2O+NH3(^)