Question

相同质量的甲醇，乙二醇，丙三醇完全燃烧耗氧最多的是，为什么

Answer 1

我觉得是甲醇。
解法一：（计算）
设三种物质均为32×62×92g(便于计算它们的物质的量）
甲醇CH4O=CH2•H2O-----------32g/mol---62×92mol
乙二醇C2H6O2=C2H2•2H2O---62g/mol---32×92mol
丙三醇C3H8O3=C3H2•3H2O---92g/mol---32×62mol
由于甲醇可以看成CH2•H2O，所以1mol甲醇完全燃烧消耗的O原子数等于1molCH2转化为CO2(1mol)和H2O(1mol)消耗的O原子数，是3mol，则：
62×92mol甲醇完全燃烧需要O2提供62×92×3mol的O原子
以此类推：
32×92mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×92×5mol的O原子
32×62mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×62×7mol的O原子
这样一来，可以两两比较它们的耗氧量。只需进行简单的乘法运算。

解法二：（估算）
等质量的甲醇(CH4O)、C2H8O2、C3H12O3（最简式均为CH4O)完全燃烧耗氧量相同
1mol的C2H8O2和1mol乙二醇（C2H6O2)质量分别为62g和64g，近似相等
而乙二醇完全燃烧少生成1mol的H2O，也就少消耗1mol的O原子
同理，
1mol的C3H12O3和1mol丙三醇（C3H8O3)质量分别为96g和92g，近似相等
而丙三醇完全燃烧少生成2mol的H2O，也就少消耗2mol的O原子
综上，质量近似相等的三种物质，甲醇耗氧多
由于这里用到了质量的近似相等，感觉这种方法不太严谨。仅供参考。