Question

化学题 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/mL（总酸含量即100mL食醋中含有醋酸的质量）。

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/mL（总酸含量即100mL食醋中含有醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了试验。试验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否合乎国家标准。
（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH4COOH+NaOH=CH3COONA+H2O,假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

Answer 1

醋酸的摩尔量=氢氧化钠7.5*4%/40=0.0075mol
醋酸浓度=0.75mol/L
不合格

Answer 2

解：设10.0ml食醋样品中醋酸的质量为x。

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O

60 40

x 7.5g×4%

60:x=40: 7.5g×4%

X=0.45g

则100ml食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100ml÷10.0ml=4.5g

答：该市售食醋样品中的醋酸含量符合国家标准。