Question

12g大理石投入盛有100g某盐酸的烧杯中，恰好完全反应，完全反应后称得烧杯中的剩余物计为107.6g。

（大理石中的杂质不反应也不溶于水）
1、反应生成二氧化碳多少克？
2、大理石中含碳酸钙的质量分数。
3、该盐酸的质量分数。
2、过滤去剩余物中的不溶物所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

1) m二氧化碳=100g+12g-107.6g=4.4g
2) 设反应了碳酸钙质量为x.
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4g
x=10g
碳酸钙质量分数 w碳酸钙=10g÷12g×100%≈83.3%
3) 设反应了盐酸质量为y.
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑
73 44
y 4.4g
73:44=y:4.4g
y=7.3g
稀盐酸质量分数 w稀盐酸=7.3g÷100g×100%=7.3%
4) m杂质=12g-10g=2g
m剩余溶液=107.6g-2g=105.6g
设反应生成氯化钙质量为z.
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑
111 44
z 4.4g
111:44=z:4.4g
z=11.1g
溶质质量分数w氯化钙=11.1g÷105.6g×100%≈10.5%

Answer 2

1、反应生成二氧化碳多少克？ 100g+12g-107.6g==4.4g
2、大理石中含碳酸钙的质量分数。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
4.4g
可以计算CaCO3的质量为10g，则其质量分数为83%
3、该盐酸的质量分数。
可以计算HCl质量为7.3g，质量分数为7.3%
2、过滤去剩余物中的不溶物所得溶液的溶质质量分数。
由题意知道不容物为2g，生成氯化钙11.1g，所以其质量分数为11.1/105.6=10.5%