Question

高中化学题 要详解

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）可逆2SO3（g）.反应达到平衡后，再通入0.2molSO2和0.2molSO3，平衡将向？方向移动.
两位同志误会我意思了：“再通入0.2molSO2和0.2molSO3”是同时通入两种物质。不是两种情况、两个问题。

Answer 1

勒夏特列原理，反应向减小改变的方向进行。加什么就会导致反应向消耗此物质的方向进行。
加入0.2molSO2，平衡向正方向移动
加入0.2molSO3，平衡向逆方向移动
这题不需要知道反应常数，想象一下分子的碰撞和概率就明白了。
题目修改后，分析如下：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），加入新物质后分压增加，又因为SO2和SO3在平衡常数K中次方相同，故要看初始平衡时的浓度比才能得知（若初始c(SO2)>c(SO3),则逆向移动，反之正向），相关知识自己查平衡常数吧。最近有另一个问题也很类似，就是说aM+bN=cP+dQ,MNPQ均为气体，反应后分子数增加的气体间反应，平衡后在加入N后的产物Q的百分比变化，你闲的无聊可以试着做做看。

Answer 2

1、如果知道该条化学方程式的平衡常数K的数值，并算出此时各物质浓度的比值，与K相比，这道题就迎刃而解了！
2、不知道K值，不好判断。
3、就加入0.2molSO2，平衡将向正方向移动.
4、就加入0.2molSO3，平衡将向逆方向移动.

Answer 3

就是相当于加压啊！ 那么平衡就会正向移动咯！

Answer 4

平衡向左移动（逆反应）
SO3的量增加了，而O2的量未增加，单加入SO2的话不导致反应进行