Question

化学题，求解啊！高手快来啊！

在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A． A2的生成速率与AB的分解速率相等

B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D． A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
就想问下，D为啥是错的，要原因啊！真会的来，不会的请不要装懂，要不然真的会害人的。谢谢啊！

Answer 1

A、A2的生成速率与AB的分解速率相等——不能用来判断反应达到平衡，因只要有上述可逆反应，任何时候A2的生成速率与AB的分解速率都是1:2的关系。A错。
B、对。2v逆(A2) = v逆(AB) = v正(AB)。
C、对。2v正(A2) = v正(AB) = v逆(AB)。
D、如果A2、B2、AB均为气体，则A2、B2、AB的浓度不再变化就可以作为判断依据，但不一定是A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2。如果A2、B2、AB是固体或者纯液体，其浓度将是定值，就不会随反应而变化了。

Answer 2

原因是反应物均是气体，生成物也是气体，而且反应物的系数之和和生成物的系数之和相等，都是2，简单说，体系中没消耗2mol气体（1molA+1molB ）会生成2mol的气体，气体的总量没有变化，这种前后反映气体系数之和不变的反映，任何状态下浓度都变化。

追问

？都变化？不太理解。而且它的意思是A2，B2，AB各个浓度都不变吧？还是我理解错了呢？
帮人到底，谢谢。

追答

对不起，我打错了，应该是都不变。实际上D的选项问题出在后半句，前半句应该是正确的。如果这之中存在固体或气体，那么分字数比为1：1：2，那么就是平衡吗，坑定不是。

Answer 3

D项浓度不再变化是对的，后面分子数之比不对，判断是否平衡考虑速率，最后分子数不一定相同