Question

将一块铜，锌合金投入74.2克稀硫酸中恰好完全反应，生成氢气0.2克 求反应后所得溶液中溶质质量分数

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数 16.1g/(6.5g+74.2g-0.2g)*100%=20%

Answer 2

设ZNSO4的质量为X,ZN的质量为y
ZN+H2SO4=H2+ZNSO4
65 2 161
Y 0.2g X
2/0.2g=65/Y=161/X
X=16.1g Y=6.5g
ZNSO4%=16.1/6.5+74.2-0.2=20% (h2跑掉的箭头自己画