Question

初中的化学计算题30道要难一点的，答案要详细

Answer 1

一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．
（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

三、有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝ × 100%
在饱和溶液中：
溶质的质量分数= × 100%
2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
　　　　　　　　　　　　　＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量

四、综合计算题分类解析
从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：
1. 评价型计算题
例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。
根据题意得：
142 208 233
x 46.6g
　　
样品中Na2SO4的质量分数为： ，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。
2. 表格数据分析型计算题
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g， ；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

100 73
2g 10g•x
　　　
（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：

填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。

106 44
x 2.2g
　　　　
则样品中NaOH的质量为：
设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。

80 106
y 5.3g
　　y＝4g　　未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g
所以NaOH的变质程度为：
继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。

40 36.5
8g
　　　
比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
4. 信息型计算题
例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为： 。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式： ，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：
（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。

84 58.5 44
x y 6.6g
　　　
混合物中NaHCO3的质量分数为：
混合物中NaCl的质量为：
　　　
反应后所得溶液中NaCl的质量为： ；
反应后溶液的质量为： 。
所得溶液中溶质的质量分数为： 。
5. 实验型计算题
例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。
（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）

A B C D
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？
解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。
（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。
方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂
解：设需高锰酸钾的质量为x。

316 32
x 0.96g
　　　
方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂
解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。

68 32
0.96g
　　
答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过程略）
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。

Answer 2

1.我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。请你计算(结果保留一位小数)：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。
2.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为O．5％的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g•cm-3)，需要溶质质量分数为20％商品过氧乙酸溶液 g。
3.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH3 COOH)的质量分数≥5％。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与6．4g 10％的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
4.维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ’
(2)若食用的水果以苹果计，已知每100 g苹果中含维生素C的质量为4 mg，那么每天需吃苹果的质量是 g。
5.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
请分析以上数据后计算：
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)
6．在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为0．5％的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g•cm-3)，需要溶质质量分数为20％的过氧乙酸溶液 g ．
7．我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答：
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
8．实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

9．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
10.（6分）（1）你知道吗？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴剂，它对呼吸道和皮肤都有强烈的刺激性，能使人暂时失去行动的能力。苯氯乙酮的相对分子质量为 。
（2）举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的质量分数为 。
（3）在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，“笑气”的化学式为__________。
11.（8分）化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
。
(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9 g。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。
12．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。
13．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，
用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2

试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角
度谈谈对中和反应的认识。
14．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；② ；
③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（2分）
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。3分）
15．实验室配制溶质质量分数为10％的碳酸钠溶液400 g，需碳酸钠 g，
需水 g。
16．现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10．85 g，将它们全部放入烧杯中，再加入170 g硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀14．35 g。则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 。
17．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。
（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？
18．某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：
反应过程记录号(按时间顺序) 1 2 3 4 5
产生O2的质量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。
19．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液150 g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10 g。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12NO，试计算：
(1)苏丹红的相对分子质量；
(2)苏丹红中各元素的质量比；
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
21．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?
22．(6分)某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加适量稀HN3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2．87 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?
23、糖类(按C6 H1206计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：
(1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分别为1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(结果保留一位小数)(6分)
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度?为什么?(4分)
24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
25、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

26、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%
27、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
该样品中CaO2的质量分数为72%。
28、镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
29、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>________；
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<____________；
（3）当________>a>________时，粉末可能是 。
30、（南通海门）30．（6分）在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？