Question

初三化学 高手帮帮忙,谢谢

将26克不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水也不参加反应)放入一定量的硫酸钠溶液中,恰好完全反应(反应的化学方程式为BaCl2+NaSO4=BaSO4沉淀+2NaCl),反应后得到溶质质量分数为15%的溶液78克.求
(1)反应后得溶液中溶质的质量
(2)26克不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量
(3)该硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

解：溶液中溶质的质量=78*15%=11.7g
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
208 142 117
X Y 11.7
得到208|x=117|11.7 X=20.8g 所以26克不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量是20.8
同理得Y=14.2g )该硫酸钠溶液中溶质的质量分数=14.2除（14.2+（78-11.7））=0.176=17.6%

Answer 2

(1)溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数= 78*15%=11.7g
（2） BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 117
x=20.8g y=14.2g 11.7g
(3)78g溶液中水来自原硫酸钠溶液，该溶液中的溶剂水的质量=78g-11.7g=66.3g
硫酸钠溶液中溶质的质量分数=14.2g/(14.2g+66.3g)*100%==17.64%

Answer 3

1.溶质等于78gx15%=11.7g
2.设氯化钡的质量为X，相对分子质量为137+71=208. ∴208/X=117/11.7g 解得X=20.8g
所以氯化钡质量为20.8g。
3.设硫酸钠质量为Y，则142/Y=117/11.7g 解得Y=14.2g 所以溶质为14.2g 溶液的质量为：78g（已经标明了） 所以ω=14.2g/78gX100％=18.2%
化学式我打不出来。。只要把我算出来的量带入就行了 还有你的化学式写错了= =，硫酸钠的化学式应该是Na2SO4。。。 一定选我啊

追问

谢谢 ..

Answer 4

1 78*15%=11.7g
2 n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
n( BaCl2)=0.1mol
w=0.1*208/26=80%
3 w=0.1*142/0.1*142+78*0.85=17.64%

Answer 5

(1)78＊15%=11.7g (2)氯化钠已经算得11.7g,用方程式计算出氯化钡20.9g (3)硫酸钠通过方程式计算得14.2g，除以78,得18.5％