Question

某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品8．0g，加入100克稀盐酸，求

某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品8．0g，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成气体质量为2．2克，（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
还有计算过程。。。
反应后所得的溶液的溶质，。质量分数是多少。保留到一位小数点

Answer 1

解析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O
100 111 44
m(CaCO3) m(CaCl2) 2.2
解得:m(CaCO3)=5.0g m(CaCl2) = 5.6(g) 杂质质量=8.0-5.0=3.0（g)
反应后所得的溶液的溶质是CaCl2
石灰石中碳酸钙的质量分数= 5.0/8.0*100%=62.5%
溶液的溶质质量分数= 5.6/(8.0+100-2.2-3)*100%= 5.4% 答:略

Answer 2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100/x=111/y=44/2.2g
x=5.0g
y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数是 5.0g/8.0g*100%=62.5%
反应后所得的溶液的溶质是CaCl2
溶液的溶质质量分数 5.55g/(5.0g+100g-2.2g)*100%= 5.4%

Answer 3

解析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O
100 111 44
m(CaCO3) m(CaCl2) 2.2
解得:m(CaCO3)=5.0g m(CaCl2) = 5.6(g) 杂质质量=8.0-5.0=3.0（g)
反应后所得的溶液的溶质是CaCl2
石灰石中碳酸钙的质量分数= 5.0/8.0*100%=62.5%