Question

急求高中一道化学题的解析

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　 　　

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为多少？
请附上详细的解析过程，谢谢！

Answer 1

把第二式倒过来写
2HgO（s） = 2Hg（l）+O2（g）　　　△H=181.6kJ·mol-1（这里的负号变正号）

两式相加
2Zn（s）+O2（g）+ 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）+2ZnO（s） △H=-519.4kJ·mol-1（两个△H对应相加）

消去相同的O2（g），并除以2，得

Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），△H=-259.7kJ·mol-1

追问

请问这类题如何确定倒写哪一个方程，那节课生病没听到，谢谢。

追答

其实先倒写第一个的话也是可以的，但是还要对相加之后的第三个进行倒写

这时可以观察问题和已知的关系，倒写尽量使和问题更接近，这样解得更快

Answer 2

楼上的答案不对。
△H=-259.7kJ·mol-1
把第二个方程式反过来得到2HgO（s）==2Hg（l）+O2（g）　　　△H=+181.6kJ·mol-1
与第一个方程式相加 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　 　　
得到2Zn（s）+ 2HgO（s）=2ZnO（s）+ 2Hg（l）△H=（-701.0）+（181.6）=-519.40kJ·mol-1
除以2得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=-259.7kJ·mol-1

Answer 3

答案]C

命题立意：考查盖斯定律。

解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。

【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。

Answer 4

看着目标方程式来凑，目标方程式左边有Zn，那就把上面方程式Zn放左边，同理，把HgO放左面。这样把反应物都调到左边之后，把几个反应进行加和，左右相同的消去，一般都能得到目标方程式了。
△H=-259.7kJ·mol-1
把第二个方程式反过来得到2HgO（s）==2Hg（l）+O2（g）　　　△H=+181.6kJ·mol-1
与第一个方程式相加 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　 　　
得到2Zn（s）+ 2HgO（s）=2ZnO（s）+ 2Hg（l）△H=（-701.0）+（181.6）=-519.40kJ·mol-1
除以2得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=-259.7kJ·mol-1

Answer 5

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　△H=-181.6kJ·mol-1,这个化学式看成分解反应即
2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） △H=181.6kJ·mol-1然后和第一式两边分别相加
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1
得出△H=-519.4kJ·mol-1

Answer 6

ΔH＝－259.7 kJ/mol
设2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H1=-701.0kJ·mol-1 ①
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　△H2=-181.6kJ·mol-1 ②
Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） ③
根据盖斯定律（化学反应的能量变化与路径无关，只与起始、最终物质有关）可得：
③＝(①－②)／2
△H＝(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)/2＝－259.7 kJ/mol