Question

求高手帮忙化学题，初三下学期的。

50g质量分数为38%的盐酸与100g大理石反应。求：
（1）生成CO2质量多少
（2）生成co2体积多少？
（3）所用大理石纯度？
（4）所得溶液的质量分数？
化学式：CaCo3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2
要过程- - -- -- - - - -- - - --

Answer 1

50g*38%=19g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 19g y z
100/x=73/19g=111/y=44/z
x=26.03g
y=28.89g
z=11.45g
（1）生成CO2质量 11.45g
（2）生成co2体积11.45/1.977=5.79L
（3）所用大理石纯度26.03g/100g*100%=26.03%
（4）所得溶液的质量分数 28.89g/(50g+26.03g-11.45g)*100%=44.7%

Answer 2

解：（1）设生成CO2质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gX38% x
73/44=50gX38%/x x=11.45g
(2)1.96X11.45=22.422L
(3)设消耗碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50gX38%
100/73=y/(50gX38%)
y=26.03g
26.03g/100gX100%=26.03%
(4)设生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111
50gX38% z
73/111=50gX38%/z
z=28.89g
28.89g/(26.03g+50g-11.45g)X100%=44.19%
答：（1）生成CO2的质量为11.45g；（2）生成CO2的体积为22.422L（3）所用大理石纯度为26.03%（4）所得溶液的质量分数为44.19%。