Question

某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究

若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子

看了答案还是不明白啊...

Answer 1

根据题意，滤液中一定存在的离子有NO3-、Na+、K+，不存在Ba2+、SO42-、H+（碱性推知）。那可能存在的是CO32-、OH-（两种都显碱性，至少有一种）。所以实验的目的是要验证1：只有OH-；2：只有CO32-；3：两种都有。答案（附下）就是要验证这三种情况的。
答案：
取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；
取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-