Question

相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等。

在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1KJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2KJ。问：a与b的大小关系，Q1和Q2的大小关系，Q1与92.4的大小关系（因为1mol N2和3mol H2反应的△H为-92.4KJ/mol） 请有才之人写出具体的步骤，我要最具体的步骤，本人不胜感激！！！辛苦啦！！！ 急啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

a<b Q1<Q2<92.4
A为恒容B为恒压，可先将两个容器都控制为等容，则两个容器中达到的平衡完全相同，由于此反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强小于反应前的压强。要保持B是等压的，则必须对前面假设的容器进行加压才能使B回到起始时的压强，即相当于给A加压，平衡正移，平衡时NH3的体积分数要增大，即a<b，Q1<Q2
由于这是可逆反应，不可能进行完全，所以Q1<Q2<92.4
（92.4表示的意思是当1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量）
本不想作答，看到错误的引导，不忍你上当。祝学习进步。

Answer 2

Q1大于Q2