二氧化硫与氯化钡反应的化学方程式
SO₂+BaCl₂不反应，即使有：SO₂+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₃
但是生成的BaSO₃会溶于HCl发生反应：2HCl +BaSO₃==SO₂（气体）+BaCl₂ +H₂O
如果是三氧化硫与氯化钡有：SO₃+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₄(沉淀)
扩展资料：
氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
S（s） + 
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：
2 
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS₂（s） + 11O₂（g） === 2Fe₂O₃（s） + 8SO₂（g）
2ZnS（s） + 3O₂（g） === 2ZnO（s） + 2SO₂（g）
HgS（s） + O₂（g） === Hg（l） + SO₂（g）
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
参考资料来源：百度百科——氯化钡
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
SO₂+BaCl₂不反应，即使有：SO₂+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₃
但是生成的BaSO₃会溶于HCl发生反应：2HCl +BaSO₃==SO₂（气体）+BaCl₂ +H₂O
如果是三氧化硫与氯化钡有：SO₃+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₄(沉淀)
二氧化硫化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
即使有SO2+BaCl2 +H2O==2HCl +BaSO3
但是生成的BaSO3会溶于HCl发生反应
2HCl +BaSO3==SO2（气体）+BaCl2 +H2O
如果是三氧化硫与氯化钡
有SO3+BaCl2 +H2O==2HCl +BaSO4(沉淀)
如果通入NH3，可以中和酸性，产生BaSO3沉淀。
如果加入Cl2、NO2、Na2O2等强氧化剂可以把H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀。
