二氧化硫与氯化钡反应的化学方程式
SO₂+BaCl₂不反应,即使有:SO₂+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₃
但是生成的BaSO₃会溶于HCl发生反应:2HCl +BaSO₃==SO₂(气体)+BaCl₂ +H₂O
如果是三氧化硫与氯化钡有:SO₃+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₄(沉淀)
扩展资料:
氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存。作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成:
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫:
2 (g) + 3 (g) ==点燃= 2 (g) + 2 (g)
加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成二氧化硫:
4FeS₂(s) + 11O₂(g) === 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)
2ZnS(s) + 3O₂(g) === 2ZnO(s) + 2SO₂(g)
HgS(s) + O₂(g) === Hg(l) + SO₂(g)
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它(亚硫酸)能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
参考资料来源:百度百科——氯化钡
参考资料来源:百度百科——二氧化硫
2024-10-28 广告
SO₂+BaCl₂不反应,即使有:SO₂+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₃
但是生成的BaSO₃会溶于HCl发生反应:2HCl +BaSO₃==SO₂(气体)+BaCl₂ +H₂O
如果是三氧化硫与氯化钡有:SO₃+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₄(沉淀)
二氧化硫化学性质
在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性,无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
即使有SO2+BaCl2 +H2O==2HCl +BaSO3
但是生成的BaSO3会溶于HCl发生反应
2HCl +BaSO3==SO2(气体)+BaCl2 +H2O
如果是三氧化硫与氯化钡
有SO3+BaCl2 +H2O==2HCl +BaSO4(沉淀)
如果通入NH3,可以中和酸性,产生BaSO3沉淀。
如果加入Cl2、NO2、Na2O2等强氧化剂可以把H2SO3氧化为H2SO4,生成BaSO4沉淀。