Question

高一化学：为何氟是与水反应最剧烈的非金属单质？

刚开始学元素周期律，有些不太明白：
1.同主族元素从上到下单质与水或酸反应越来越剧烈（如铯与水反应比铷剧烈），但为何氟与水反应比同主族的氯和溴等都要剧烈？
2.请问单质与水反应的剧烈与否取决于什么？氧化性or还原性？
能详细解释一下吗？
万分感谢！！！

Answer 1

第一：
同主族元素从上到下单质与水或酸反应越来越剧烈，这个金属元素主族适用。
而氟与水反应剧烈是因为氟的氧化性比氧的强（F在O后面），可以直接把O置换出来。还有氟的结构，它是只有2层电子层的，因为要达到8电子的稳定结构就必须要获得一个电子（或者共用一对电子对），因为它不可能失去7个电子达到2电子的稳定结构～～，且氟的原子序数大于氧，吸引电子的能力比氧的强，就置换出氧了～～
而氯和溴都是在第三、第四周期的。。。。在氧的后面，所以不剧烈。。。。

第二：金属单质与水反应的剧烈程度主要看还原性，还原行越强，跟水反应的时候就越剧烈。
而非金属单质与水反应一般都不剧烈。。。。当然氟除外（这个太特殊了，当年我特地问老师，才告诉我原因的～～）

Answer 2

反应剧烈看活泼性 本质就是得失电子难度 金属越往下越容易失电子 电子层数多 最外层远离原子核 容易失去电子 比如K比Na活泼 非金属越往下越不活泼 因为越往下原子半径越大 吸引电子能力越弱 所以F比Cl活泼 反应到单质就是F2比Cl2容易与水反应
与水反应氧化还原性都可以看 只要其中一个特别突出 就容易反应

Answer 3

1.同主族元素从上到下电子层数增多，核外最外层电子越容易失去，元素金属性越强，非金属性逐渐减弱。因为F的非金属性最强啊，很容易就得到一个电子的。
2。我认为应该是取决于还原性的，也就是从水中置换出氢的能力。不要被F干扰，F比较特殊。

Answer 4

氟的氧化性要强于水，能置换出水里的氧气。

Answer 5

同主族元素从上到下单质与水或酸反应越来越剧烈说的是碱金属元素 （包括锂 ， 钠 ， 钾 ，铷 ，铯， 钫 ） 属于金属元素 ，而 氟 ， 氯，溴 ， 碘 ， 砹，是卤族元素属于非金属元素，金属元素还原性强与非金属元素，金属元素的氧化性弱于非金属元素。在碱金属中随着电子层数的增加还原性越来越强，因此他们与水的反应越来越剧烈。在 卤族元素中随着电子层数的增加氧化性越来越强但还原性越来越弱，所以氟与水反应比同主族的氯和溴等都要剧烈。
当然上面已经说明白了单质与水反应的剧烈与否取决于还原性