Question

一道化学题！急急急！

我省具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中的碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。
问题：计算该样品中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

大学四年好久没碰过化学题了，不过做起来挺爽的。先说说做法：
写出方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
碳酸钙和二氧化碳的相对分子质量是100,44
求出来100:44=X：5.5
答案是12.5
比例：12.5/15=83.3%
呵呵

Answer 2

产生气体的质量是CO2的质量。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g

100/x=44/5.5
x=12.5g
碳酸钙的质量分数是12.5/15*100%=83.3%

答：该样品中碳酸钙的质量分数是83.3%

Answer 3

解：设该样品中碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 5.5g
100/X=44/5.5g 解得X=12.5g
该样品中碳酸钙的质量分数=12.5g/15g×100%≈83.3%
答：该样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%

Answer 4

生产的气体是二氧化碳，它的相对分子量是44。气体质量是5.5g，则摩尔数是0.125mol，碳酸钙的摩尔数也是0.125。碳酸钙的相对分子量是100，则它的质量是12.5g，所以它的质量分数是83.3%