Question

为什么氯化铝是共价键？

Answer 1

因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。 

另外Al₂Cl₆分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al₂Cl₆是共价化合物。

AlCl₃是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al₂Cl₆，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子 ：这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。

从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。

扩展资料：

氯化铝的工业制备：

1、金属铝法：将

锭放入密闭的氯化反应炉内，加热并通氯气进行氯化反应，生成的氯化铝升华进入捕集器，经捕集，即制得氯化铝成品；

化学反应式：2Al + 3Cl₂=2AlCl₃

2、铝氧粉法：

将一定粒度的工业氧化铝与石油焦按一定比例投入焙烧炉内混合均匀，由炉底通入空气进行焙烧。焙烧后的物料进入氯化炉，炉中通入氯气和氧气，铝氧粉在还原剂炭的存在下与氯反应。生成的气相产物经预冷、净化去捕集器，制得氯化铝成品。尾气经氢氧化钠或亚硫酸钠溶液吸收处理后排空。

参考资料来源：百度百科-氯化铝

Answer 2

你听破功菲特你得没等有时间怕的弄口都很咯

Answer 3

氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。
AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，每个铝周围都达到8个电子 ：
这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。（Al是三配位的）
再者，从电负性上分析，成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键，小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7，所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2，Be与Cl电负性之差也小于1.7，也属于共价化合物。
铍和铝在元素周期表上是对角相似关系。