Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10毫升加入足量的氯化钡溶液

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10毫升加入足量的氯化钡溶液，过滤。洗涤，烘干后得到9.32克沉淀：滤液与4摩尔每升NAOH溶液反应，用去22.5毫升碱液时恰好完全中和。另取10ML此混合溶液，加入3.2g铜粉共热，则在标准状况下可收集到的气体体积是多少？（224ml) 已求得硫酸有0.04摩尔，硝酸有0.01摩尔

Answer 1

3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
按不足量的计算，NO3-不足量，得到ON就是NO3-的物质的量

Answer 2

10ml的溶液里：
n(SO42-)=9.32g÷233g/mol=0.04mol
n(H+)=n(OH-)=4mol/L×0.025=0.1mol
∴n（HNO3）=n（H+）-2n(H2SO4)=0.02mol
n（Cu）=0.96g÷64g/mol=0.015moi
8HNO3+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（Cu不与稀硫酸反应）
Cu过量
n（NO）=n(HNO3)÷4=0.02mol÷4=0.005mol
∴气体体积=0.005×22.4L=0.112L=112ml