Question

初三化学，溶解度那一课不大懂，谁能教我啊

某工厂每天生产浓度为百分之0.49的废H₂SO₄溶液1×10六次方克，需要用碱溶液中和处理。试计算 浓度为百分之0.49废液中H₂SO₄多少克 是多少molH₂SO₄

Answer 1

第09单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：
①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物+难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数
2、在饱和溶液中：溶质质量分数
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

Answer 2

可以这样来理解：溶解度就是溶质在溶液中的溶解能力！
例如：如盐【如Nacl】在水中的溶解度为36%，而乙醇的溶解度为100%【即以任意比互溶】
通过这句话，你是否感到了Nacl在水中的溶解能力小于乙醇呢？
的确，就是这样! 溶解度可以看成就是溶质在溶液中的溶解能力。

Answer 3

溶解度是指在某一温度下100g溶剂中（比如水）中能够最大限度溶解某物质的质量（此时溶剂中没有晶体呈现），这个质量质量叫做该物质在该温度下的溶解度

Answer 4

在一定温度与压强下，饱和溶液在100g溶剂中所容溶质的质量。若已知溶液的质量和溶质的质量分数则把它换算过来即可。

Answer 5

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
你到底是要算什么？具体哪里不懂，我会的可以教你的。具体例题？

追问

某工厂每天生产浓度为百分之0.49的废H₂SO₄溶液1×10六次方克，需要用碱溶液中和处理。试计算 浓度为百分之0.49废液中H₂SO₄多少克 是多少molH₂SO₄

追答

相当之抱歉，我也是初三，但是我们书上怎么就没有讲过：mol？ 有点看不懂

追问

额，你哪的啊，怎么会没啊

追答

湖南的。我们这边初三根本没接触过这个单位。。。所以只能抱歉了，无能为力。

追问

哦，那好吧