Question

1道化学题目 说明理由

1. 已知氯元素的相对原子质量为35.5 ，由(23、11Na)和（37、17Cl）构成的11.7gNaCl晶体中含（37、17Cl）的质量是多少？含（23、11Na 37、17Cl）的质量是多少？

Answer 1

氯有两种同位素:Cl-35;Cl-37;设Cl-37的含量为X，则：37X + 35(1-X)=35.5，可知：X=0.25; 11.7克NaCl的物质的量n= 11.7/58.5 = 0.2mol , 故含（23、11Na 37、17Cl）的质量是：0.2*0.25*（23+37）=3克；含Cl-37 0.2*0.25*37=1.85克

Answer 2

氯有两种同位素：Cl-35、Cl-37，所以由十字交叉法可算出Cl-35：Cl-37=3：1；
所以11.7gNaCl晶体中含（23、11Na 37、17Cl）的物质的量是11.7/58.5x0.25=0.05mol；
所以含（37、17Cl）的质量为37x0.05=1.85g；
含（23、11Na 37、17Cl）的质量为60x0.05=3g。

Answer 3

因为是密闭容器，质量守恒。待测+6+2+12=2+10+2+22，所以
待测=16。
丁：16-2=14对应
甲：22-12=10
即28g丁需
20g甲。所以是D

Answer 4

选D

由质量守恒定律可计算得到丁的待测质量应为16

乙做催化剂，10克甲可与4克丙反应生成14克丁，则要得到28克丁要甲20克。

Answer 5

选D，应为从上面那个表格可以看出甲物质与丙物质反应生成丁物质则参与反应物质量的数量为10+4=14如果要生成28G丁则要20G甲